ти си raindrop

5. Какъв газ и в какво количество ще се отдели при взаимодействието на амониев хлорид с маса 7g и натриева основа с обем 16ml с масова част 20 % (плътност=1,25g/cm3)? Какви вещества и в какво количество остават след отделяне на газа? 6. Газът, образуван при окислението на 11,21 амоняк (н.у.), се окислява по нататък в присъствието на катализатор. Полученото вещество се разтваря в 73g вода (в присъствието на кислород). Определете концентрацията на получения продукт на реакцията. 7. Над катализатор при повишено налягане и висока температура са пропуснати 151 водород и 151 азот. Какви газове и в какво обемно съотношение ще се намират в реакционната смес, ако след протичането на реакцията добивът на основния продукт в масови части е 50 % от теоретичния. 8. Смес от азот и водород с обем 101 е пропусната през нагрят катализатор. Полученият амоняк е погълнат от солна киселина, при което се е получила сол с маса 10,7kg и останалата част от негорящ газ. Определете обемната част на азота и водорода в изходната смес. Този път са повече, защото времето ми изтича, а са общо 21 задачи и трябва да ги реша(тоест да ми помогнеш да ги реша) колкото се може по-бързо... Истински благодарна N.

Hi NIKITA! Moze bi triabwa da si pripomnish tezi DWE formuli: m=n*M (7-mi klas) c=n/V (10-ti klas, kojto pone imash)

Не съм 10ти клас. На практика уча материала за 8. въпреки че се водя девети, ама това е защото една година бях подготвителен. raindrop моля те не ме прецаквай точно сега!!! :((( N.

Е, ама ако на това му казваш прецакване? :-) Съжалявам за забавянето, но тези дни ми свърши акаунта и нямах интернет. Сега съм с малко ограничен достъп но ще се постарая нещата да се оправят. Тябва да добавя и още нещо - не е добре да разчиташ някой друг да реши всичките ти задачи, за мен това не е проблем и както виждаш старая се да давам обяснения а не готови решения. Опитай да използваш решеното дотук за да решиш някои от оставащите задачи по аналогия. Това което се опитвам да кажа е, че по-полезно за теб ще е ако първо опитваш да решиш задачите сама и търсиш помощ само за тези които наистина те затрудняват или за конкретни трудности при решаването на определена задача. Освен ако химията за теб не е просто досадно задължение и наистина ти липсва желание да научиш нещо.

Изглежда, че във всички условия символа 'l' е объркан с '1'. Става дума за количествата на газовете, които би трябвало да са в литри. Трябва да провериш това, а аз така или иначе ще дам решенията без да ползвам числени стоиности. Решения: -------- зад. 8 : Първо уравненията на процесите: N2 + 3H2 ---> 2NH3 (1) NH3 + HCl ---> NH4Cl (2) Трябва да тръгнем отзад напред - първо в условието е дадено че остава в излишък негорим газ, което означава, че в изходната смес в излишък е азота. След това изхождайки от количеството на получения амониев хлорид изчисляваме количеството на амоняка реагирал със солната киселина (в молове): n(NH3) = m(NH4Cl)/M(NH4Cl) , защото n(NH4Cl) : n(NH3) = 1:1; Знаейки количеството на амоняка, можем да намерим колко водород е имало в изходната газова смес, понеже всичкия водород е реагирал: n(H2) = (3/2) x n(NH3) - съгласно уравнение (1). Оттук използваме това, че за всички газове при н.у. 1 мол заема 22.4 л за да намерим парциалния обем на водорода в сместа, който изваден от общия обем ще ти даде този на азота. Имайки парциалните обеми, просто делиш всеки от тях на общия за да получиш обемните части. Евентуално умножаваш последните х100, за да станат в проценти. -------- зад. 7 : N2 + 3H2 ---> 2NH3 Първо трябва да е ясно, че след като рекцията протича с добив по-малък от теоретичния, то в крайната смес ще има три газа - амоняк, азот и водород, без значение в какво отношение са взети изходните два газа. След като добива е 50% то в крайната смес количеството амоняк ще бъде: n(NH3) = 0.5 x (2/3) x n(H2); Изчисляваме по отношение на водорода, понеже той е в недостиг. (теоретично трябва да е 3:1 спрямо азота, а по условие е 1:1) След като знаем количеството на получения амоняк, можем да намерим какво количество азот и водород са свързани в него и по този начин изведени от газовата смес: молове свързан N2 = (1/2) x n(NH3); молове свързан H2 = (3/2) x n(NH3); Така намерените количества изваждаме от дадените в условието изходни количества и получаваме количествата азот и водород в крайната смес. Oстава само да намериш отношението на трите количества. Дали ще ползваш молове или обеми при намиране на отношението е без значение. От значение е обаче, когато правиш изважданията да уеднаквиш мерните единици - ползвай отново познатата зависимост за 22,4 л = 1 мол. -------- зад. 6 : 4NH3 + 7O2 ---> 4NO2 + 6H2O (1) 4NO2 + 2H2O + O2 ---> 4HNO3 (2) Всъщност (1) има междинен етап с образуване на NO, но това не е от значение за задачата. От (1) и (2) се вижда, че n(NH3) : n(HNO3) = 4:4 = 1:1; n(NH3) = V(NH3)/22.4 = n(HNO3) Това количество HNO3 е разтворено в 73г вода, но от тези 73г трябва да извадим ( n(HNO3)/2 ) x M(H2O) грама, които са реагирали с NO2 - означавам ги с X. Окончателно моларната концентрация на получената киселина ще бъде: C(HNO3) = n(HNO3) / ((73 - X)/1000) mol/l. Това 1000 идва от факта, че 1 г вода = 0.001 литър. -------- зад. 5 : NH4Cl + NaOH ---> NH3 + H2O + NaCl Както виждаш отделения газ е амоняк. Първо да определим какви количества вещества имаме преди реакцията: n(NH4Cl) = m(NH4Cl)/M(NH4Cl) mol n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) mol (безкрайно проста формула!) trqbwa da namerim m(NaOH): m(NaOH) = 0.2 x (16 x 1.25) g След като намериш изходните моловете основа и хлорид виждаш дали някое от двете вешества е в излишък. Това ще прецениш от уравнението на реакцията, което казва че теоретично в-вата трчбва да са в моларно отношение 1:1. С други думи в случая в излишък ще бъде веществото за което получиш по-голямо n. n(NH3) ще бъде равно на моловете вещество което е _в_недостиг_. (пак 1:1 от уравнението) Същото важи и за n(H2O) i za n(NaCl). В краината смес ще остане и излишъка на едно от двете изходни вещества (ако има такъв!). За да го намериш просто извади по-малкото n от по-голямото.

O господи, благодаря ти че дойде!!! Ами гледай сега, признавам си. Не харесвам химията, не ме интересува и нямам никакво намерение да се занимавам с нея за в бъдеще. В момента се опитвам да вържа стипендия и затова ми трябва 6 по химия. Уча много наистина. Но тези задачи просто не ги разбирам. Виж, знам че изобщо не си длъжен да си губиш времето със задачите ми, но си нямаш и представа какво добро дело вършиш. Наистина съм ти страшно блгодарна raindrop, сериозно! N.

Ami moga da razbera takowa edno otnoshenie kym himiata, no wajnoto e da ne e taka i sys wsichko ostanalo. Az syshto nemojeh da ponasqm nqkoi predmeti.