натрий

Питам направо.

2NaCl + Pb -> 2Na + PbCl2

...Тфа възможно ли е?

НоВа грУпА - *X i m i k a l i c A*

Няма как елементно олово да измести натрия от NaCl. Трябва самото то да е в някаква сол, за да стане заместителна реакция.

ок... исках да проверя дали това което е написано е вярно.

[линк]

НоВа грУпА - *X i m i k a l i c A*

Момент, може аз да съм в грешка. При загряване нямам представа как ще протече процеса, мислех че става въпрос за реакция при нормални температура и налягане.

сигурно е вярно, при зададените условия - червеният цвят отговоря на температура над 700-800 дег. Ц.
Ако натрият и оловото не образуват сплав, натрият е най-летливото вещество в системата и неговото изтегляне като пари ще измести равновесието надясно.


----
бял подпис на бяло поле

Е за по-голям абсурд не бях чувал. Мерси!

Тука са едни химици ама..!

Трима души пазят тайна когато двамата са умрели!

Аз пък съм чувал за получаване на натрий от натриева основа при редукция с желязо.

Най-важното е невидимо за очите.

при какви условия?


----
бял подпис на бяло поле

При силно нагряване в херметичен железен съд.

Най-важното е невидимо за очите.

Виж как става с магнезий:

[линк]

Абе то и аз съм чувал за снежния човек Йети...

Колко е истина не знам, но и други са чували за този метод.

Най-важното е невидимо за очите.

А практически възможно ли е да се получи чрез калий ,например при взаимодействието му с NaCl или по друг начин ?

По-голямата електроположителност на даден метал не означава, че той винаги и еднозначно ще редуцира солите на по-електроотрицателните метали от него. Условията са от отгромно значение, защото:

E= Ео + RT/(nF)*ln[f(Ox)/f(Red)]

Където f е фугитивността (активност, летливост) на съответната форма. Калият със сигурност може да измести натрия от негови соли при обичайни условия. Но ето какво казва "Неорганична химия" на Генов-Манева (стр. 69):

"Калият обикновено се получава по реакциите:

Nа + KCl = NaCl + K;
Na + KOH = NaOH + K; T<700 *C

При тях прави впечатление, че по-малко актвиният метал (Na) измества по-активния --- калия, от неговите съединения. Тоша е възможно, тъй като енергията на кристалната решетка на еднотипните съединения на натрия е по-голяма от тази на калиевите. Освен това калият е по-летлив от натрия."

Т.е. - ако погледне отново уравнението на Нернст: по-високата енергия на решетката, значи по-малко фугитивност на Na+, а по-високата летливост на калия - по-голяма фугитвност на металния K.

ПП:Разбира се - за да се видят тези зависимости, човек трябва поне малко да разбира физикохимия, а не като досадното същество, което се е обадило по-нагоре - да не е чел нищо!


----
бял подпис на бяло поле

Айде са как омеша енергии на решетката с летливост и уравнение за потенциал на електроди, още малко и някви други енергии ще се появят.)

Ами - омешах ги, защото са свързани. За да се види може ли да протече един ОРП се сравняват електродните потенциали на полуреакциите. В случая:

K+ + 1e- --> K, E1
Na+ + 1 e- --> Na, E2
--------------
delta (E) = E1-E2

Тази разлика е свързана с енергията на Гибс (и равновесната константа на реакцията):

delta (G) = -n*F*delta(E)
и
delta(G)=-RT*ln(K)
т.е.:
ln(K)= n*F/(RT)*delta(E)

Така, ако електродния потенциал е положителен, реакцията може да протече - нагледно ln(K)>0. Т.e.,ако делта (Е) е положително реакцията на редукция на калиевите съединения от метален натрий е възможна от термодинамична гледна точка. Дали ще протече реално зависи и от кинетични фактори.

Връзката между енергията на кристланата решетка и летливостта на металните йони не мога да изведа в момента, трябва да се поровя.


----
бял подпис на бяло поле

Няма нужда мерси ,разбрах горе-долу за какво става въпрос , макар че физикохимията не ми беше от любимите предмети

ОК, значи си разбрал че това е абсолютно невъзможно. Впрочем на видеото в ютюб аз не видях никакъв натрий.

Температурата не променя възможността за една реакция. Тя само влияе на скоростта и равновесието.

Когато "ветровете" са бурни, има опасност да попадне "песъчинка" в окото ни.