електролиза?

как мога да изчисля колко сребро се отделя във вода при електролиза с 9v батерия?

To ensure ongoing quality of service, your death may be monitored for training purposes.

закон на фарадей за електролизата

Законът на Фарадей (пиша по спомени, но той е много елегантен и затова се помни), е че един мол електрони отделя един грам еквивалент метал, което в случая за еднозарядните Ag+ е един мол от този атом).

Т.е. ако пуснеш Na*e заряд в разтвора (Кулона), ще отделиш (при 100% КПД) 1 мол сребърни атоми. Тук Na е числото на Авогадро, 6.023 x 10^23 mol-1, а "e" е елементарният електричен заряд, което е 1.602 x 10-19 C ). Отделеното сребро е един мол, което значи че тежи относителната му атомна маса в грамове, т.е. 107.8682 g.

Но за да знаеш количеството електричество, трябва да знаеш не само напрежението, при теб U = 9V, но и протичащият ток, или пък съпротивлението на разтвора, което зависи от концентрацията на разтвора. Има таблици, сигурно някъде по Интернет, за това съпротивление, но не съм електрохимик, а само ИЧ спектроскопист и компютърен химик. Потърси в Гугъл с silver solution conductivity table.

Сега за заряда, Q = U^2/R*t = U*I*t = R*I^2*t, където R е съпротивлението в Омове, I е токът в Ампери, а U е във Волти, а t е времето в секунди (физици, поправяйте, ако съм сбъркал!!!).

Ако се интересуваш ще ти дам пример, че ме търсят по работа!

Да потърси информация за електрохимичния еквивалент на среброто.

"Природата е жива, мъртви са нейните точни приближения."

Най-добре е като се измери обема на отделения газ (ако се отделя газ). След това от химичното уравнение могат да се пресметнат всички маси. Законът на Фарадей е ОК само ако се приеме, че ефективността на електроизата е 100%.

Сега за заряда, Q = U^2/R*t = U*I*t = R*I^2*t, където R е съпротивлението в Омове, I е токът в Ампери, а U е във Волти, а t е времето в секунди (физици, поправяйте, ако съм сбъркал!!!).

Зарядът при константен ток е Q = I*t.
Твоите формули са за количество отделена топлина върху товар. Пак е Q, ама друго

[линк] виж тук и Руския вариант има какво да научиш.

Електрохимичен еквивалент на сребро:
4.025 g/A.h
1.118 mg/A.s
Стандартен потенциал:
Ag(+) + e <-> Ag
0.799 V

*ба бъ** дир* бля
св. св. електрон и неговите протони
чукча-читател

Q = I*t

Много бързо го писах вчера ... като идеята ми бе, че "Na*e" заряд отделя 1 мол сребърни атоми (107.87 g) на електрода (Na - число на Авогадро, e - елементарния заряд).

Но той знае само U = 9V, така че му трябва R, за да определи токът, т.е.

I = U^2/R. Без съпротивлението на разтвора, което очевидно зависи от концентрацията на Ag+ (пък и другите йони), няма да може да го намери.

Целта е само учебна и е да изчисля, даденото от теб число!

Точно както писах по-горе, от моите разсъждения, това число можем да го получим.

Заряд за 1 мол Ag+ е равен на

Na*e = 1 mol * 6.023 x 10^23 mol-1 * 1.602 x 10-19 C = 9.649 x 10^4 C

Което отделя 107.8682 g сребро, т.е.

107.8682 g / 9.649 x 10^4 C = 11.179 x 10^-4 g / C = 1.118 mg/As (Кулонът е ампер по секунда)

Значи, това е!!!