Боуже, защо ти показва титурване учителката ти? На Олимпиадата, експерименталният кръг е свързан с качествена, а не количествена задача...

Първи вариант на заданието:
Имаш няколко разтвора с неизвестни съединения, във всеки по едно. Смесвай ги по между им, трябва да определиш какво има във всеки разтвор. Можеш да имаш или не лакмусува хартийка.

Втори вазможен вариант:
Един разтвор с много йони, и няколко други разтвора с известни вещества. Да се познае какво има в разтвора с много йони.

Доколкото разбирам, се пада първия варинат.
..........................................................................
Никой не те пита каква е концентрацията на тези йони, това вече е количествен анализ и може да стане с титруване.
..........................................................................

Все пак:
Моларност, C(А)=n(А)/V, mol/L=M
Моларността на веществото А е равна на количествтото вещество А в молове в един литър. Единициата mol/L понякога се изписва като M.

Нормалност - единица, която IUPAC препоръчва да се избягва. Дефинира се като количеството грам-еквиваленти на литър. Какво е грам-еквивалент:
*масата от дадено вещество, която реагира с или отделя 1 mol H+ в киселинно-основния обемен анализ, или
*масата от дадено вещество, която отчаства в обмена на 1 mol e- в окислително-редукционния обемен анализ.

За киселини и основи, пракитческата формула е:
N=M*v
v - валентност на основата или основността на киселината, във визиранта реакция.

Пример: фосфорната киселина е триосновна, но ако участва в непълна неутрализация до хидрогенфосфат (HPO4^(2-)), тя е само двуосновна в съответната реакция и нормлаността й ще бъде 2 пъти по-голяма от моларността й.

PS: не знам какво ми е станало по-рано, но не бях дал правилната моларна маса на натриевия хлорид. Сори


<P ID="edit"><FONT class="small"><EM>Редактирано от linjack на 24.03.10 18:16.</EM></FONT></P>

Редактирано от linjack на 24.03.10 23:39.