по-добре ги изрови, да не ги изядат мишките.
В някое ръководство по аналитична хмия ще намериш същата формула, но там S се приема в мол/л и деленето на М и 100 изчезва. Тогава:
Ks=p^p*q^q*S^(p+q).

Тук S е в [mol/L].

Ако и тази формулата ти се струва сложна, извинявай - това е за общия случай. Бариевият тартарат е сол 1:1, тогава:

Ks=p^p*q^q*S^(p+q)=1^1*1^1*S^(1+1)

Ks=S^2

S=27.9 mg/ 100 ml/(258.4g/mol)=27.9g/100L/(258.4g/mol)=1.080E-3 mol/L
Ks=S^2=[(27.9g)/(258.4g/mol)/(100L)]^2=1.66E-6 (mol/L)^2
pKs=-lg(Ks)=5.93

Тази разтворимост е с пет порядъка по-висока от разтворимостта на бариевия сулфат (pKs=10.95)


----
бял подпис на бяло поле

Редактирано от linjack на 11.07.09 05:15.