Колкото е по-разреден разтвора, толкова по-голяма грешка ще имаш при използването на простото лог. уравнение. При концентрации на силната основа/киселина под 1е-6 трябва да учиташ дисоциацията на водата (говорим за водни разтвори):
НА -> (H+) + (A-)
H2O -> (H+) + (OH-)

=> [H+]^2 - [A-]*[H+]-Kw=0 - това уравнение е вярно за всички водни разтвори на силни киселини, при условие, че коеф. акт. = 1 (за основи се получава подобно уравнение, в което на мястото на [H+] стои [OH-]). При разтвори с конц. > 1е-6 , последния член може да се пренебрегне (Kw=1e-14 при 20 С).

П.П: Тук малко некоректно съм се изразил - см. следващия пост

Редактирано от studetn на 17.03.09 10:26.