Здравей,
Можеш ли да обясниш какво е НОА. Поне аз не си спомням това съкращение. Мерси.
Сега за силната киселина и основа:
ЕП е в pH 7, но промяната на pH-то става скообразна. Ако помня правилно при титруване на киселина с основа се отива в алкалната зона с една капка. Разбира се, този преход зависи от обема и концентрацията на аналита и концентрацията на титранта, но дай да сметнем, ако искаш:

Нека за простота имаме аналит: 10 mL 0.1000 M HCl
Титрант: 0.1000 М KOH

KOH+HCl-->KCl + H2O

Допускайки, че реакцията протича напълно и че и двете вещества се дисоциират напълно можем да изчислим pH-то на системата във всяка точка.
Ще разгледам следните случаи:

т.1.
Добавили сме 9.90 mL KOH, т.е. две капки преди еквивалентния пункт.
C(HCl)=10*0.1 - 9.9*0.1 = 0.01 mol/L => [H+]=0.01 mol/L

pH(т.1) = -lg(0.01) = 2.00

т.2.
- 9.95 mL KOH:
C(HCl)=10*0.1 - 9.95*0.1 = 0.005 mol/L => [H+]=0.005 mol/L

pH(т.2) = -lg(0.005) = 2.30

т.3 - ЕП
-10.00 mL KOH
[H+]=10^-7

pH(т.3)=7.00

т.4 - 10.05mL KOH - една капка след ЕП:

C(KOH)=10.05*0.1 - 10*0.1 = 0.005 mol/L => [OH-]=0.005 mol/L

pH(т.3) = 14 + lg(0.005) = 11.70

Прави си изводите, за това кой индикатор кога може да се ползва...

Между другото: класически, се ползва фенолфталейн, а не метилрот при титруване на киселина с основа. Това има значение за слаби кислеини с основи. Защо?


ПП: Точността на повечето бюрети е +/-0.05mL, но има и по-точни микробюрети.

Съдържаниет е скрито
Влезте за да го видите