Резултатът е грешен, тъй като и условието е поставено некоректно.
В една затворена термодинамична система няма как да се знае до каква температура ще се охлади по-горещото тяло, вследствие топлообмен с по-студеното и именно тази температура е интересната в случая:

c1.m1(t1-t)=c2.m2(t-t2)

t - температура на дадените вещества след установяването на топлинно равновесие,
t1 - температурата на веществото с по-висока температура (вещество 1),
t2 - температурата на веществото с по-ниска температура (вещество 2),
c1 и c2 са съответно специфичните топлинни капацитети на двете вещества (вещества 1 и 2)
m1 и m2 са масите на двете вещества(вещества 1 и 2).

Оттук:

c1.m1(t1-t)=c2.m2(t-t2)
c1.m1.t1 – c1.m1.t=c2.m2.t – c2.m2.t2
c1.m1.t1+ c2.m2.t2= c2.m2.t+ c1.m1.t
c1.m1.t1+ c2.m2.t2=t(c2.m2+c1.m1)
t=( c1.m1.t1+ c2.m2.t2)/ (c2.m2+c1.m1)

Замества се с основни мерни единици, за температура - с келвини!

t=(4186.20.353+1000.2,58.273)/(1000.2.58+4186*20)=350.61K

или 77,61 градуса Целзий.

Този резултат е нормален с оглед на отношението на масата на двете вещества - 20kg спрямо 2,58kg и отношението на специфичните топлинни капацитети - 1000 спрямо 4186 и в двата случая в полза на водата.

Ако обаче намесим и загубите тогава температурата ще се промени драстично

Съдържаниет е скрито
Влезте за да го видите