|
Тема |
Re: NH4Cl + CuO -> ??? [re: studetn] |
|
Автор |
linjack () |
|
Публикувано | 10.08.09 20:06 |
|
|
Всъщност реакции 3 и 3' не внасят нови вещества в реакционната смес - ако е имало остатъчна мед, тя би реагирала по този начин. За мен по-притеснителни е реакция 2 и 2' и респективно 8 - защо втория етап се получава по-заместения комплекс, а на първия не? Реакция 2 съм я взел от [1] - там така се описва взаимодействието между меден оксид и амониев хлорид.
Така както съм го написал - водородният пероксид като слаба киселина - може да се види, че реакция (8) върви против принципа на Льо Шатолие - получаването на тетрааминокомплексът подкислява разтвора; но пък самата реакция е много термодинамично изгодна. Защо тогава не протича в първия етап? Утайката е горе-долу ясна - нереагирал меден дихидроксид, но дали има
и меден хлорид - той е добре разтворим - не би трябвало да се съутаява. Но пък цветът на хидроксида не е синьо-зелен.
Марио, ти сигурен ли си, че познаваш цветовете - гледал ли си книжка с теста на Ишихара:)
[1]A. Yartasi, M. Copur, Dissolution kinetics of copper(II) oxide in ammonium chloride solutions, Minerals Engineering, 1996, 9(6), 693-698.
----
бял подпис на бяло поле
|
| |
|
|
|