Отговорът е към Мамутчо:

Всички тези разсъждения са напълно валидни и при 40 градуса, с малката разлика, че трябва да се уточни произведението на водата при тази температура. Чрез квадратна интерполация по данните от Уикито, или от всеки друг (надежден) източник

pKw(40°C)=13.43

pH(neutral, 40°C)=0.5*13.43=6.716

Неутралното pH при 40 градуса е 6.716. Тъй като дисоциацията на силните киселини не се влияе (съществено) от температуратурата, другите сметки са аналогични.

Нека уточня, че това изчисление е толкова лесно само за разредени разтвори. За силни разтвори трябва да се знаят поне равновесните константи на всички реакции, а в зависимост от модела и още няколко параметъра.

Накрая, pH метрите с температурна компенасция, в зависимост от това как са калибрирани, показват какво би било рН-то на разтвора при 20 градуса, вместо реалното рН при дадената температура.
При всички случаи, към калибрирането на рН-метъра и интерпретирането на резултатите (при температура различна от стайната) трябва да се подхожда с голямо внимание. Температурата оказва влияние не само върху Кв, но и върху Нернстовия наклон на електрода = ln(10)*R*T/F

Практиката (ми) сочи, че най-честите грешки при измерване на рН-то се дължат на неправилно компенсиран температурен ефект.

ПП:Аман от хора, дето викат "аман от теория". Както цитирах Дж. Бътлър по-горе - това са представи от 60-те години. Поне малко теория е необходима, дори за инженерната, технологичната или лаборатската практика.

Съдържаниет е скрито
Влезте за да го видите