Неправилно смяташ...

HA -> (H+) + (A-)
H2O -> (H+) + (OH-)

[H+]=[A-] + [OH-] (условие электронейтральности раствора)
Kw=[H+]*[OH-] (константа диссоциации воды)

=> [H+]=[A-] + Kw/[H+]
=> [H+]^2 - [H+]*[A-] - Kw=0
=> [H+]= ( [A-] -/+ sqrt( A-]^2 - 4*Kw) )/2

т.е. pH на разтвора на 1е-8 М солна киселина ще е 6,978.... Понятно?

Съдържаниет е скрито
Влезте за да го видите

Редактирано от studetn на 17.03.09 13:29.