Защото това е границата на проложението на уравнението на Дюбай-Хюкел...
Дори и при такива разтвори, концентрация и активност са различни неща, но могат да се пресемтната относително лесно:
pH=-lg(a(H+))=-lg[H+]-lg(gamma(H+))~=-lg[H+]

Тази формула отчита активността на водородните катиони (a), изразена чрез коефициентта на активността, гама.

За по-концентрирани разтвори, активността на разтвореното вещество и на разтворителя(!) трябва да се има пред вид. Тогава е по-удобно да се въведе активността, изразена като фунцкия на молалността на Н+:

а(Н+)=гама*m(H+) [mol/kg вода]
Всъщност 0.1 М HCl има рН 1.1, точно поради този ефект, но 0.1 m HCl има рН 1.0

Дори и този трик не върши работа при концентрирани разтвори, например аз работя със сярно-кисел разтвор (pH~1), с коефициент на активност на водата едва 0.96.

Допълнителна усложнение се създава от свързването на протоните в други форми, освен хидроксониевите йони.

Съдържаниет е скрито
Влезте за да го видите