|
Мисля, че основните принципи, на които се основава организацията са и тези на термодинамиката, а именно:
1- всяка система се стреми към състояние на минимална енергия;
2- един процес е възможен само и единствено, ако енергията на Гибс се понижава или не се променя: dG = или < dH - TdS
G- енетгия на Гибс;
S- ентропия (хаос);
H- енталпия (енергосъдържание);
Т- температура.
Ето един елементарен пример, илюстриращ 2:
Разглеждаме процеса втечняване на газ. В газообразно състояние, газа има по-малка подреденост, от тази в течно състояние, т.е. ентропията (хаоса) е повече. Значи, разликата в S между началното състояние (газообразно) и крайното (течност) ще е с отрицателен знак (dS<0).
Тъй като процеса втечняване е един възможен процес, то dG трябва да е < 0.
И като разгледаме уравнението в 2 се вижда, че за да може dG да е <0 и в същото време dS да е < 0, то dH трябва да е <0, т.е. да се е отделила енергия от системата (в случая газа при втечняването си). И наистина, при втечняването, газовете отделят енергия. Обратното, при изпарението се поглъща енергия. Т.е. когато системата преминава в по-подредено състояние, тя отделя енергия и обратно, когато преминава в по-хаотично състояние, тя поглъща енергия. Това дори инстинктивно се възприема от нас.
От друга страна има още един закон в термодинамиката, който гласи, че всички самопроизволни процеси протичат с нарастване на ентропията (хаоса) . Пример пак с газ:
Имаме газ, затворен в половината обем от една кутия с преграда по средата. Когато премахнем преградата, газа се разпростира самопроизволно в целия й обем, т.е. ентропията (хаоса) нараства. И тук можем да разгледаме този процес през погледа на уравнението от точка 2. Енталпията (енергосъдържанието) на газа, в случая не се променя, т.е. dH = 0 (ако газа е бил идеален), a dS > 0. И наистина се вижда, че dG става < 0, т.е. процеса е възможен, както и опита показва.
И какво излиза, че организация е своеобразно намаляване на ентропията (хаоса), а от друга страна, всички самопроизволни процеси протичат с нарастване на ентропията (хаоса). Ислиза, че живота не е самопроизволен процес.
Трябва да се допълни обаче, че процесите в коя и да е изолирана!!! система, водят до повишаване на ентропията (хаоса). Енталпията не се поменя, тъй като системата е затворена.
Въпреки че съм доста объркан (все пак термодинамика съм учил преди 7-8г.), като извод мога да кажа, че живота не е самопроизволен процес (в чистия термодинамичен смисъл), а е част от една по-обща изолирана система, която от своя страна постоянно повишава ентропията си (хаоса си).
Живота много наподобява на една течност (например вода), в която както знаем, постоянно се образуват и разпадат кристални участъци (учстъци с висока подреденост - клъстери) на микро ниво. Въпреки, че условията в които е поставена водата в случая са именно такива, че тя да е в течно състояние, все пак в обема й на микро ниво се появяват участъци с висока подредба (кристалити), което пък можем да наречем "спонтаннен процес".
Ако имахме уред, който може да измерва от разстояние ентропията на едно общество, то той би отчел, че общата ентропия нараства, въпреки, че обществото само по себе си е състояние с понижена ентропия. Явно, това се дължи на "жизнената" дейност на обществото, което може да е обясни образно така: за да може да има обществена или каквато и да е организация, то тя трябва да се компенсира с повишаване на общата ентропия (ентропията на по-общата система, включваща разглежданата организирана система).
Като пример за казаното е един хладилник, поставен в стая. Хладилника охлажда и ентропията (хаоса) в него се понижава. Обаче, сумарната ентропия на хладилника плюс ентропията в стаята е нарастнала, т.е. стаята се загрява.
Не знам, объркан съм
Когато ветровете са бурни, има опасност да попадне песъчинка в окото ни. Нека пазим зрението си.
|
Re: Теория за самоорганизацията [re: Last_Roman]
