Закон на Хенри за разтворимостта на газове, които не реагират химически
с разтворителя.

C=k*P/T , където:

P - налягането на газа над разтворителя
Т - температурата на разтворителя
k - константа, която се определя от конкретния разтворител
С - равновесната концентрация на газа в разтворителя

Тъй като пренебрежимо малка част от въглеродния двуокис реагира химичес-
ки с водата, може да се приложи законът на Хенри.
При отварянето на бутилката, налягането в нея пада и на новото налягане
съответства нова равновесна концентрация на разтворения въглероден
двуокис. В първия момент, след отварянето на бутилката, разтворът на
въглеродния двуокис е преситен. В зависимост от условията, скоростта с
която ще се достигне до новата равновесна концентрация е различна.
Тъй като разтворът е преситен (това важи за всички преситени разтвори)
той е нестабилен и е достатъчно едно сътресение, разклащане, вибрация
или попадане в разтвора на каквито и да е чужди частици, за да се достигне
с много висока скорост до новото равновесно състояние за сметка на бурното
отделяне на разтворения газ.