|
|
|
Тема
|
 помощ
|
|
| Автор |
Mamut4o (непознат
) |
| Публикувано | 09.07.09 15:38 |
|
|
Не мога да намеря в литературата а и в гугала нещо за разтворимост на бариев тартарат.Сигурно го има в хим.енциклопедия ама тоя том го нямям.
| |
|
|
|
В "Химическая Энцилопедия" в 5тома (ред. Кнунянц) го няма, но все пак реших да видя :
..."while the solubility [12, 13] of barium tartrate (0.0279 g/ 100 ml), barium citrate (0.0572 g )...
Цитатът е из:
цитирнаните източници са:
[12] Seidell, in Solubilities of Inorganic and Metal Organic Compounds, 3rd Ed., Vol. 1, D. Van Nostrand Company Inc., New York, 1940, pp. 130–140.
[13] H. Stephen, T. Stephen (Editors), in Solubilities of Inorganic and Organic Compounds, Vol. 1, Pergamon Press, London, 1963, pp. 56–71
----
бял подпис на бяло поле
| |
|
|
|
Най после някой да ми даде практична информация в тоя клуб
| |
|
|
|
Как беше тая формула за връзка между разтворимост и произведение на разтворимост?
| |
|
|
|
Е, де - това е лесен въпрос - както наскоро говорих против запеметени формули, така и в случая, ще кажа, че може да се изведе много лесно. За сол от типа:
pA(n+) + qB(m-) --> АpBq (утайка)
Ks=ПР=([A]^p)*([B_]^q) [ур. 1]
Ако разтворимостта (S) е дадена в mg/100mL=g/100L
[ApBq]=S[g/100L]/(M(AqBq)[g/mol])
[ApBq]=S/M/100, mol/L
[A]=p*[ApBq]
[B_]=q*[ApBq]
-------------------------------
Ks=[A]^p*[B_]^q = (p*S/M/100)^p*(q*S/M/100)^q=p^p*q^q*(S/M/100)^(p+q)
ПП:отбелязал съм концентрацията на Б с B_,защото иначе софтуеъра го разпознава като код
----
бял подпис на бяло поле
| |
|
|
|
Хвьрлил сьм лекциите от университета в мазето ама явно ще трябва да ги изровя.
| |
|
|
|
по-добре ги изрови, да не ги изядат мишките.
В някое ръководство по аналитична хмия ще намериш същата формула, но там S се приема в мол/л и деленето на М и 100 изчезва. Тогава:
Ks=p^p*q^q*S^(p+q).
Тук S е в [mol/L].
Ако и тази формулата ти се струва сложна, извинявай - това е за общия случай. Бариевият тартарат е сол 1:1, тогава:
Ks=p^p*q^q*S^(p+q)=1^1*1^1*S^(1+1)
Ks=S^2
S=27.9 mg/ 100 ml/(258.4g/mol)=27.9g/100L/(258.4g/mol)=1.080E-3 mol/L
Ks=S^2=[(27.9g)/(258.4g/mol)/(100L)]^2=1.66E-6 (mol/L)^2
pKs=-lg(Ks)=5.93
Тази разтворимост е с пет порядъка по-висока от разтворимостта на бариевия сулфат (pKs=10.95)
----
бял подпис на бяло полеРедактирано от linjack на 11.07.09 05:15.
| |
|
| 
|
|
()
