Температурата е всъщност средната кинетична енергия на атома от неговото хаотично движение.

Върни се и пак прочети това, което си прочел и не си разбрал.
Сам атом няма как да има негова средна кинетична енергия.
За да е средна, трябва да има и други атоми.

Ако не ти стигат 10 атома, вземи цял мол атоми!

От уравнението на Клапейрон-Менделеев за изобарен процес имаш:

А=Р(^V)=(m/M).R(^T)

m/M - брой молове

Или една и съща работа при един мол ще ти даде двойно по-голяма температурна разлика, отколкото при два мола.
Няма зависимост на ефективността от Теоремата на ГОРИВАРСТВОТО в този случай.

Няма зависимост на ефективността от Теоремата на ГОРИВАРСТВОТО в този случай.


Хаха, значи я нарече теорема на гориварството

Съдържаниет е скрито
Влезте за да го видите

Съдържаниет е скрито
Влезте за да го видите

Съдържаниет е скрито
Влезте за да го видите

Съдържаниет е скрито
Влезте за да го видите

Върни се и пак прочети това, което си прочел и не си разбрал.
Сам атом няма как да има негова средна кинетична енергия.
За да е средна, трябва да има и други атоми.Тъпак, нали писах че трябва да има и други атоми, но си тъп за да не разбереш че сам атом има средна кинетична енергия и тя може да бъде изчислена, в смисъл че я има докато не е взаимодействал с окръжаващите го атоми, вземи за пример топка от пинпонг която подскача по масата и между хилките, за времето при което не докосва нито масата нито хилките, топката има собственна кинетична енергия, която се изменя само в периода от времето когато докосва масата и хилките, ама нали си тъпо перде не ги схващаш тези работи

Съдържаниет е скрито
Влезте за да го видите

Топлината енергия на една термодинамична система, която е сума от много атоми, е интеграл от средната кинетична енергия, на всеки един от атомите на тази система, взета поединично, за всеки атом. Ама това тъпото перде няма как да го разбере

Съдържаниет е скрито
Влезте за да го видите

Това пък е Лемата на СЕ:

Q'/Q"<T1/T2 .

Това е за пердето за да се поограмоти малко че атом разгледан самостоятелно в термодинамична система има средна кинетична енергия.Скоростта на дадена частица на газа е пропорционална на неговата абсолютна температура. Температурата на всяка система зависи от скоростта на изграждащите я частици (атоми или молекули). В статистическата механика температурата е мярка за средната кинетична енергия на дадена частица. При увеличаване на кинетичната енергия частицата може да добие линейно, ротационно и вибрационно движение. За сравнение частиците в твърдо вещество могат да увеличат само вибрациите си, тъй като кристалната решетка не позволява линейно и ротационнно движение. При добавяне на топлина към определена система (промяна на кинетичната енергия), разпределението на скоростите се дава с разпределението на Максуел-Болцман. Това разпределение се използва за идеални газове в термодинамично равновесие.

Сяя, кво ша бистрим.

"Самички атоми не съществуват, даже да затворим атом в една кутия, той пак няма да е самичък защото ще е обтраден от атомите на кутията, и блъскайки се в тях ще отскача."

Не става с философстване тая работа. Щом се каже "самичък", значи няма други с които да ваимодейства. А като не взаимодейства с друго. няма никакво значение стени и кутии има ли ги или ги няма. Никъде не говорим за "блъскане", фантазираш си нещо.


"Температурата е всъщност средната кинетична енергия на атома от неговото хаотично движение."

Дефинирай "средна" кинетична енергия за един самотен атом. Ако той не се удря в нищо, какво и е средното? И тогава "кинетична енергия" в коя отправна система, щото са много, че и в една е нула

Съдържаниет е скрито
Влезте за да го видите

"Абе, пич, кой допускаше Q1/Q2<T1/T2. "

Ти таа и не схвана, че отношението на температурите (извадено ит 1) дава една горна граница, която не може да бъде достигната от топлинни двигатели? Да ти го преведа: не можеш да работиш с произволни независими количества топлина Q1 и Q2, а само такива които се подчиняват на ограничението от теоремата на Карно. Ма ти се спъваш от болна мистика на всяка крачка до тука

Съдържаниет е скрито
Влезте за да го видите

"Скоростта на дадена частица на газа е пропорционална на неговата абсолютна температура."

Това изобщо не е верно. Ясно е от къде идват заблудите ти.

Температурата (абсолютната температура) се определя от най-вероятната кинетична енергия на всяка частица от газа. Най-вероятна не означава средна, нито средна квадратична. От там и скоростта на частиците по която се определя температурата не е средната им скорост. Най-вероятна означава, че има частици с най-различни скорости, като болшинството са групирани близо до една величина, най-вероятната (

Съдържаниет е скрито
Влезте за да го видите

Съдържаниет е скрито
Влезте за да го видите